地中氮含量为0.0046%重量%，自然界氮大部分以单质分子形式存在于大气中，约占空气体积的78.1%。 氮是植物和动物有机生命的重要组成部分。 按质量计，蛋白质中的氮约占15%左右。 智利硝石(硝酸钠)、印度钾硝石(硝酸钾)等氮最重要的矿物的硝酸盐。
氮中有两种天然存在的稳定同位素，它们的丰度比为273:1。 其他物种的同位素、都是放射性同位素，寿命最长的半衰期接近10秒。 在许多化学实验中，由于氮的放射性同位素寿命过短，同位素效应和示踪的研究多采用同位素。
氮参与自然界的物质循环。 大气中的氮经过生物复杂的转化反应，使氮被动植物利用，维持动植物的生命。
氮循环可以分为以下各个阶段。 固氮是指将氮转化为无机氮化物的过程，由某些细菌和蓝藻完成，少量的氮通过闪电、紫外辐射和哈伯施法合成氨工业固定； 固氮生成的氨和硝酸盐被藻和植物吸收、同化形成特殊的组织化合物，然后被动物吃掉，转化为体内物质； 所有生物体和排泄物都被微生物降解为氨和硝酸盐，并参与植物和动物体内的同化、吸收、氨化-硝化的循环过程。
常温、常压下无色、无臭、无味气体，熔点-210.00，沸点-195.79，密度1.145升； 少量溶于水，1mL水中可以溶解0.023 mL氮气( 0)。 人吸入的氮气微溶于血液中，随着压力的增加溶解量增大，潜水员和油箱人员返回地面，空气压力过低，血流中会出现氮气泡沫，引起潜水病。
氮原子的电子构型，在2个氮原子组成的单分子中，有1个键和1个键，分子结构为。 单分子的总键能为941.7kcao/mo是单分子非常坚固的理由。
氮与其他元素化合时，可表现为-3、-2、-1、1、2、3、4、5的氧化态，其中常见的氧化态为-3、3、5。
氮在常温、常压下，性质比较稳定； 但是，在一定的外部条件下，有时也会发生一些化学反应。 氮可参与的化学反应主要如下
氮与金属元素的反应。 锂、碱土金属在高温下与氮化化合生成氮化物，例如
另外，铅、锗、过渡金属、钪、钇、镧系元素、钍、铀、钚等也能在高温下与氮反应，生成金属氮化物。
氮对非金属元素的反应。 在高温、高压、有催化剂的条件下，氮和氢反应生成氨； 氮和氧在一定条件下会生成一氧化氮、二氧化氮等氧化物； 氮与热碳反应生成，与碳、氢在1900K下缓慢反应生成氢氰酸； 在100、102.9kpa下放电时，会生成硫和一系列硫化物的混合物。氮与化合物的反应。 氮与碳化钙反应，生成氰基钙； 氮气、石墨和碳酸钠在900下反应生成氰化钠； 在1500下氮和乙炔反应，生成氰化氢。
三氧化二氮。 常温下为气体，冷却后变为蓝色液体，低于-101.1时凝聚成淡蓝色晶体。 在常压3下开始分解，生成后，在25下分解90%。 溶于水生成亚硝酸； 溶解在碱中，生成亚硝酸盐。 与气体混合，冷却至-21时凝聚； 实验室可以向三氧化二砷中滴加硝酸进行制备。
5、c的相对原子质量二氧化氮和四氧化二氮。 红褐色，刺激性，令人窒息的气体，在加压下21.15变成亮黄色液体，-9.3这是无色结晶。 气体密度为1.880克/升，液体为1.49克/立方厘米( 0，临界温度为158，临界压力为99个大气压。 气态时，一般以和的混合物形式存在，有以下平衡。
降低温度，提高压力，均衡地向右移动。 平衡体系由低于熔点时完全无色的分子组成，当温度上升到沸点时变成深红棕色液体，其中含有0.1%，在气相中占15.9%； 100下气相中含量为90% (均为体积分数)； 150前全部分解； 温度超过150时，也开始分解； 600时全部分解为和。 与水反应生成硝酸和一氧化氮； 与碱反应，生成等摩尔的硝酸盐和亚硝酸盐。
它们都是强氧化剂，与碳、硫、磷、有机物等反应后会燃烧，与氨反应后爆炸。 工业上用空气氧化一氧化氮制备二氧化氮，实验室用硝酸盐热解制备少量二氧化氮。 将氨氧化法得到的硝酸加热析出，冷凝后可得到94%~96%的液态，精馏后纯度可达99.5%。 广泛用作二元推进剂中的氧化剂，用于运载火箭、导弹和航天飞机。
6、氮的相对原子质量是多少五氧化氮。 唯一的固体氮氧化物由直线(亚硝酰基)离子和平面三角形粒子组成，白色、斜方晶系，密度2.0克/立方厘米，在33下升华。 气体时不稳定，易挥发，易潮解，在室温下缓慢分解为和。 硝酸的酸酐，溶解在水中生成硝酸。 具有强氧化性，能使氧化与许多有机化合物发生剧烈反应。 无论是硝酸脱水还是臭氧氧化都可以制造。
所有氮的氧化物都有生理活性，和的混合物是麻醉剂，作用于浓度大会窒息的神经中枢，浓度大时氧合血红蛋白可转化为变形血红蛋白； 有刺激性，严重时可引起低血压等疾病。 在含有氮氧化物的环境中长时间工作，会引起慢性中毒。也称为硫氰酸盐，是一种含有硫氰酸根离子的化合物。 作为容易与金属离子络合的化合物，例如可以举出红细胞(配位数n为1 (至6 )，可溶于蓝血)丙酮或戊醇)等。 这些配合物大多具有特征颜色，因此常用于金属离子的鉴定。
硫氰铵。 无色结晶，单斜晶系，板状或层柱状结晶，熔点149，密度1.3克/立方厘米。 易溶于水，溶解度181克/100克水( 25)； 易溶于乙醇、液氨、丙酮等溶剂。 加热到140左右形成硫脲； 在170分解，生成氨、二硫化碳、硫化氢； 因为容易潮解，所以请密闭保管。 将二硫化碳和稍微过量的液氨与水混合，在5880、100下反应制备硫氰化铵。 是生产双氧水的辅助原料，在染料工业和有机合成中成为催化剂，也是常用的分析试剂。
7、氮的相对原子质量初中取多少硫氰化钠。 无色结晶、斜方晶系、结晶状或粉末状； 熔点287，密度1.5克/立方厘米。 易溶于水，溶解度151克/100克水( 25)； 易溶于乙醇、丙酮等。 与浓硫酸反应生成黄色硫酸氢钠，与银盐或铜盐反应生成白色硫氰酸银沉淀或黑色硫氰酸铜沉淀。 在空气中容易潮解。 主要用作聚丙烯腈纤维萃取剂、化学分析试剂、彩色电影胶片清洗剂。
硫氰化钾。 无色结晶，单斜晶系，熔点173，密度1.88立方厘米。 易溶于水，溶解度238克/100克水( 25)； 易溶于乙醇、丙酮； 在500下开始分解。 硫氰化铵和碳酸钾在105下反应，可以制备硫氰化钾。 主要用于电镀工业的电镀液、工业制冷剂、化学分析试剂、彩色电影胶片洗涤剂等。
雷酸的化学式为，结构式为。 与氢氰酸和异氰酸酯同为异构体，化学性质极不稳定。 雷酸盐是雷酸与碱反应的产物，是一种含根化合物，其中雷酸汞(雷汞)最常见。
8、氮的相对原子质量是56雷酸汞是深棕色晶体，溶于热水、乙醇和氨水； 如果干燥的话，受到轻微的摩擦、冲击或加热会爆炸，所以需要在低温下保存。 通过浓硝酸、乙醇、汞反应可以得到雷酸汞。 工业和军事上可以使用雷管药帽。
工业上主要利用液氮和液氧沸点的差异，采用液态空气分阶蒸馏法采集氮气。 氮的沸点(-195.79低于氧(-182.95)，首先蒸发。 将其以15~20MPa的压力放入钢瓶储存。
利用分子筛吸附剂具有选择性吸附氧能力，在变压吸附和解吸装置中可以进行空气分离，分别制备纯氧和纯氮。 制备少量纯氮，方法是以含氮化合物为原料，通过加热亚硝酸铵水溶液、加热重铬酸铵结晶、叠氮化钡等加热分解或化学反应； 氨和溴水的反应、氨和氧化铜的反应都可以制备纯氮气。氮是植物生长必需的营养素之一，是氮肥和各种复合肥的主要成分，是动植物体内蛋白质的重要成分，因此被称为生命元素。 氮在化工、石油工业、电子工业、食品工业、金属冶炼及加工等工业用途中应用十分广泛。
9、o的相对原子质量作为化工原料。 氮是生产氨、氰酰胺钙、氰化物、氮化物、肼、硝酸等化工产品的主要原料。
作为惰性介质。 氮化学性质稳定，价格低廉，广泛用作无氧操作中保护气体等惰性介质，化学性质活性物质不氧化，减少设备腐蚀； 聚合反应中填充氮气可以保护催化剂的活性； 在钢材轧制和金属热处理时填充氮气，可以减少金属在高温下的氧化； 在玻璃生产过程中充入氮气，可以减少水蒸气污染，使玻璃表面光亮的果蔬仓库充入氮气，可以延长保存期； 用氮气、氩气和混合气体填充灯泡，可以延长灯泡的寿命等。
冷源。 液氮气化温度低，无毒不燃烧，使用后无残留，广泛用于冷冻食品等各行业冷源； 冷冻保存动物精液、人体组织、皮肤； 液氮烧灼法清除皮肤异物的外科手术具有出血少、无痛苦、不易感染等优点； 用作各种冷阱、冷泵及低温超导的冷源等。
10、c的相对原子质量主要用作示踪原子，具有比用于化学、生物学及固氮机理研究的一般氮低的中子吸收截面，应用于核反应堆。
摘录：《中国大百科全书（第2版）》第4卷，中国大百科全书出版社，2009年
氮的原子序数为7，地坛中含量少，自然界中大部分氮以单质分子氮存在于大气中，因此氮( N2 )是空气中最多的气体，体积为78.08%，质量为75.52%。 [吉尼斯世界记录]。 自然界氮有氮14和氮15两种天然同位素，其中氮14丰度为99.625%，氮15为0.365%。
