A-level化学是最受欢迎的A-level科目，大家在备考时，会有很多知识点需要记忆，为了帮助大家加深记忆，下面小编为大家详细介绍一下A-Level化学原电池四大知识点。
1.电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；
3.两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：（1）一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。（2）很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。
1.由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
2.根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
3.根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4.根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
5.根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
6.根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
吸氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中。
在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
5、原电池正负极判断口诀四字从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。
原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。
1.化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学研究以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。
6、原电池正负极判断口诀2.加快反应速率：如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了无数个微小的原电池，加快了反应速率。
4.防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的H＋和OH－形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀：
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。因此可以用更活泼的金属与被保护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。
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大家好我是化学涛涛老师，高中化学当中电化学属于一听就懂，一做就错的模块，今天涛涛老师给你原电池中判断正负极的方法，学完这几招，让你做题十分顺滑。
【这个当然特殊例子有铁铜浓硝酸中铜做负极；镁铝氢氧化钠中铝做负极。】
8、化学原电池正负极判断除了特例，这个可以作为快速判断正负极的突破口，比如你发现了Li是电极材料，放心大胆的标上负极就行了。
老铁，遇到了质子移动类的原电池屡试不爽，一看见质子移动方向，迅速判断出正极
电子从负极出来走导线，不走溶液；离子只在溶液中自由移动，不走导线
9、铜锌原电池正负极判断总结：以上涛涛老师给你分享了原电池的正负极判断方法和做题步骤，恭喜你又掌握了一个大招。
从近几年的高考理综化学试题来看，电化学是一直是出题的热点，这与在能源革命来临的今天想符合，可以说电化学以后几年将一直是出题的热点。可面对电化学纷乱的概念，正极、负极、阴极、阳极；氧化、还原；能量转换，离子移动的方向。很多同学学得是晕头转向。
电池是提供能量的，是把化学能转变为电能，然后再转化为机械能，如电动汽车；转化为光能，如手电；转化为声能，如手机等等。而电解是以通电为条件，发生化学变化，得到某种物质，把电能转化成了化学能。如电解饱和食盐水(氯碱工业)，主要目的是生产火碱；电冶金，如铝的冶炼等。所以，电池以获得能量为目的，而电解以获得产物为目的。
10、原电池正负极判断方法电池是释放能量的化学反应，则反应物的能量高于生产物的能量，才能以电能的形式放出，所对应的反应必然是能自发进行的氧化还原反应；而电解正好相反，所对应的是吸收能量的化学反应，外界提供能量才能发生。
认为正极就是阳极，负极就是阴极，这种理解是非常错误的！正极、负极、阴极、阳极完全是从不同角度规定的，千万不要混为一谈。
物理上：正极，电势高的(电子流入)电极；负极，电势低的(电子流出)电极。
