(1)由原子轨道重叠方式判断："头碰头"重叠为σ键，"肩并肩"重叠为π键。
(2)由共价键数目判断：单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。
(3)由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全是σ键；杂化轨道形成的共价键全为σ键。
(1)一般情况下，不同类型晶体的熔沸点高低规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，如：金刚石>NaCl>Cl2；金属晶体>分子晶体，如：Na>Cl2(金属晶体熔沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。
(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔沸点就越高，如：金刚石>石英>碳化硅>晶体硅。
(3)形成离子晶体的阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点就越高，如：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。
(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔沸点就越高，如Al>Mg>Na。
(5)分子晶体的熔沸点比较规律：①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔沸点就越高，如：HI>HBr>HCl。②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔沸点就越高，如：CO>N2。③同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物>间位取代物>对位取代物，如：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。
(2)晶体微粒与M、ρ之间的关系：若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对原子质量)；又1个晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积，a为晶胞边长或微粒间距离)，则1 mol晶胞的质量为ρa3NA g，因此有xM＝ρa3NA。
例题1稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有"工业维生素"的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
(1)钪(Sc)为21号元素，位于元素周期表的________区，基态原子价电子排布图为_______。
(2)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有________。
5、价层电子对数计算公式 (a+xb)/2(3)Sm(钐)的单质与1，2－二碘乙烷可发生反应：Sm＋ICH2CH2I―→SmI2＋CH2===CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为________，1 mol CH2===CH2中含有的σ键数目为________。常温下，1，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是
(4)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。
(5)Ce(铈)单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝516 pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为____，列式表示Ce(铈)单质的密度为________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。
6、价层电子对数与vsepr模型的关系(5)Ce单质为面心立方晶体，则晶胞中Ce原子的配位数为12；该晶胞中含有的Ce原子的个数为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，故Ce单质的密度为eq \f(4×140,NA) g÷(516×10－10cm)3＝eq \f(4×140,6.02×1023×（516×10－10）3) g·cm－3。
(2)共价键和配位键(3)sp3 3.01×1024(或5NA) 1，2－二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高(4)8(5)12 eq \f(4×140,6.02×1023×（516×10－10）3)或eq \f(4×140,NA×（516×10－10）3)
例题2C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
7、价层电子对数为6的空间构型(1)C原子的价电子排布图为__________________。
(2)CCl4分子的立体构型是______________，其中心原子采取______________杂化，与CCl4互为等电子体的一种离子是____________(填离子符号)。
(3)PCl3属于____________分子(填"极性"或"非极性")。
8、价层电子对数公式(4)FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2＋与Ni2＋的离子半径分别为7.8×10－2nm、6.9×10－2 nm，则熔点 FeO________NiO (填 ">""<"或"＝")，原因是________。
(5)已知FeCl3的沸点为319 ℃，熔点为306 ℃，则FeCl3的晶体类型为______________。
其中属于体心立方密堆积的是____________(填"a"或"b")；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为______g·cm－3 (列出计算式即可)。
9、价层电子对数计算公式 (a+xb)/2【解析】(1)C的原子序数为6，最外层电子数为4，原子的价电子排布图为
(2)CCl4分子中C原子价层电子对数＝4＋eq \f(4－4×1,2)＝4，所以采取sp3杂化；立体构型为正四面体；与CCl4互为等电子体的离子有SOeq \o\al(2－,4)、POeq \o\al(3－,4)等。(3)PCl3分子中含有的共价键是极性共价键，其结构不对称，属于极性分子。(4)FeO、NiO的晶体结构相同，Fe2＋、Ni2＋所带电荷相同，但Fe2＋的离子半径大于Ni2＋的离子半径，则FeO的晶格能小
1.Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答下列问题：
10、价层电子对数与vsepr模型的关系(1)Cu元素位于元素周期表的__________区，其基态原子有__________种能量不同的电子。
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SOeq \o\al(2－,4)互为等电子体的分子的化学式为____(任写一种)；NH3分子的VSEPR模型为________________。
(3)Ni(CO)4的熔点为－25 ℃，沸点为43 ℃。其晶体类型为______。晶体中σ键和π键的数目之比为________。
