1．熟练书写常见的4种金属及其离子的核外电子排布式：Cr、Fe、Cu、Zn。
2．掌握同周期元素第一电离能比较：同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅤA>ⅥA>ⅣA，ⅡA>ⅢA>ⅠA。
3．牢记3种分子的杂化方式和空间构型：CH4：sp3杂化，正四面体；NH3：sp3杂化，三角锥形；H2O：sp3杂化，V形。
4．学会σ键与π键的判断方法：单键均为σ键；双键、三键中含有1个σ键，其余为π键。
5．掌握有关晶体计算的常用方法：运用分摊法正确确定晶胞中所含原子的个数。
(10分)钒(V)、砷(As)、镍(Ni)均为第四周期元素，钒位于ⅤB族，砷位于ⅤA族，镍位于Ⅷ族。请回答下列相关问题。
(1)基态钒原子的电子排布式为____________________，钒有＋2、＋3、＋4、＋5等几种化合价，这几种价态中，最稳定的是________价。
(2)砷与氯气反应可得到AsCl3、AsCl5两种氯化物。其中属于非极性分子的是________，AsCl3分子的中心原子杂化类型是________，分子的空间构型是________。
(3)高纯度砷可用于生产具有半导体“贵族”之称的新型半导体材料GaAs，镓(Ga)为第四周期ⅢA族元素，Ga与As相比，第一电离能较大的是________。
(4)镍和镧形成的一种合金具有储氢功能，该合金储氢后的晶胞如下图所示：
_____________________________________________，
1 mol 镧形成的该合金能储存________mol氢气。
5、核外电子排布式书写规则(1)砷的基态原子的价电子排布式是________；砷与氯可形成AsCl5，AsCl5中含有________对成键电子对。
(2)下列关于该元素的说法中正确的是________(填字母选项)。
c．N—H、P—H、As—H键的键长依次增长，而键的极性依次降低
6、核外电子排布式和电子排布式的区别d．P4分子的空间构型为正四面体(如图)，P—P键之间的键角为109°28′
(3)氮是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式：
___________________________________________。
7、核外电子排布式是什么该化合物的组成元素中基态原子的第一电离能最大的是________(填元素符号)。
(4)磷元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。在形成PH3分子时，磷原子的中心原子轨道发生________杂化。
②在气相中NH3易与H2O通过氢键以加合物形式存在，试写出加合物NH3·H2O的结构式：
8、铁原子的核外电子排布式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
9、原子核外电子排布式2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O
__________________________________，
上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为_______________________。
10、核外电子排布式书写规则_______________________________________。
___________________________________、
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol [Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为________。
