本试卷分选择题和非选择题两部分。满分56分，考试时间30分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65
选择题
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A．海水资源丰富，从海水中可以获得溴、钾、镁、烧碱等物质
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
C．苯是一种重要的化工原料，可以从煤干馏中获得苯
D．大气中的SO2、NO2是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关
解析 从海水中可以获得溴、钾、镁和烧碱等物质，A项正确；小苏打是NaHCO3，可作糕点的膨松剂，也可治疗胃酸过多，B项正确；苯可以从煤干馏中得到，C项正确；SO2、NO2与酸雨的形成密切相关，但NO2不属于酸性氧化物，D项错误。
答案 D
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
5、zn的相对原子质量A．2.0 g Heq \o\al(18,2)O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA
B．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n
C．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中氢原子数为NA
6、mn的相对原子质量是多少D．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA
解析 A．2.0 g Heq \o\al(18,2)O所含的中子数eq \f(2.0 g,20 g·mol－1)(18－8)NA＝NA与2.0 g D2O中所含的中子数eq \f(2.0 g,20 g·mol－1)[(2－1)×2＋(16－8)]NA＝NA，均为NA，故A正确；B.14 g分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为eq \f(14 g,14n g·mol－1)＝eq \f(1,n)mol，含有的碳碳双键数为NA/n，但分子式为CnH2n的烃不一定为烯烃，如是环烷烃，则没有碳碳双键，故B错误；C.水和双氧水中均含有氢原子，100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中氢原子数多于NA，故C错误；D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数少于1.5NA，故D错误；故选A。
答案 A
7、锰的相对原子质量9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
8、c的相对原子质量C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X的原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
解析 根据提供的信息，可以推断出W在X、Y、Z的上一周期，故原子半径：X>Y>Z>W，A项正确；W、Z同主族，非金属性：W>Z，但W的含氧酸的酸性不一定比Z的含氧酸的酸性强，B项错误；W、Z同主族，非金属性：W>Z，Y、Z同周期，非金属性：Y
10．(2018·河北五校联考)分子中碳与氢两元素的质量比为21∶4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有( )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
10、mn的相对原子质量是多少解析 碳与氢的质量比为21∶4，即物质的量之比为eq \f(21,12)∶eq \f(4,1)，化简为7∶16，分子式为C7H16，属于烷烃，主链上有5个碳原子的结构：
(另一个甲基可以在①②③位置上移动，有3种)、
、
