学习了元素以后，我们知道元素是质子数（即核电荷数）相同的 一类原子的总称。也就是说，我们是根据原子的核内质子数（即核电荷数）来划分元素种类的。质子数（核电荷数）相同，元素种类就相同，质子数（核电荷数）不同，元素种类就不同。
在学习原子的构成时，我们也知道在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，那么既然质子数与核电荷数、核外电子数都相等，为什么只依据质子数和核电荷数来划分元素种类，而不依据核外电子数呢？
原来，在化学反应中，很多原子的核外电子数是会发生变化的。有些原子最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子；有些原子最外层电子数多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子。而在化学变化中，原子的核内质子数（即核电荷数）却不会变。原子得失电子后形成离子，原子与它所形成的的离子核外电子数不同，核内质子数（核电荷数）相同，属于同一种元素。例如，钠原子和钠离子都属于钠元素，氯原子和氯离子都属于氯元素等等。
共用电子对数是指原子在化学键中共享的电子对数目，可以用来判断化合物的化学键类型。共用电子对数的计算方法基于每个原子的价电子数和化合物中该原子的实际电子数之差，每个共用电子对的计算贡献为1。
共用电子对数的计算方法可以用来判断化合物的化学键类型，包括离子键、共价键和金属键。在共价键中，原子间的电子通过共用形成键，而共用电子对数是用来判断化合物中原子间共享电子的数量的。
共用电子对数的计算方法是基于每个原子的价电子数和实际电子数之差。原子的价电子数是指其最外层的电子数目，这些电子可以用于化学键的形成。原子的实际电子数是指其在化合物中实际拥有的电子数目。对于单质，原子的实际电子数等于其原子序数。对于化合物，原子的实际电子数等于其在分子中的电荷数。
在这个公式中，每个共用电子对的计算贡献为1。例如，对于二氧化碳（CO2），碳原子的共用电子对数为（4-8）/2=-2，氧原子的共用电子对数为（6-4）/2=1。这意味着，每个氧原子在CO2中共享一个电子对，而碳原子则与每个氧原子共享两个电子对。
总的来说，共用电子对数是用来描述原子间共享电子的数量的，可以用来判断化合物中化学键的类型。它的计算方法基于原子的价电子数和实际电子数之差，每个共用电子对的计算贡献为1。
这些数据的意思是：某化合物中若含有2个π电子，那么相应的会有2个π分子轨道，这两个π分子轨道其中一个为π成键轨道数，另一个为π反键轨道；……（其它的依此类推）
π电子数为6时，且不论其是否满足芳香性的所有条件，就单论其是否满足4n+2这一项就可知6是满足4n+2的且n为1，那么还可以发现将6对半分后得到的3就是π成键轨道数，同时也是π反键轨道数，并且π非键轨道数为0。π电子数为2时，情况和这个也是一样的。所以，基本可以得出一个结论，即这个规律适用于任何一个满足4n+2的π电子数，例如：2、6、10、14……π电子数为5时，其虽不满足4n+2，但同一组中的6是满足的，而且5比6至少了一个π分子轨道，故而就少了一个π反键轨道。这个规律适用于任何一个满足4n+2-1（即4n+1）的π电子数，例如：1、5、9、13……π电子数为7时，其也不满足4n+2，同样也是根据同一组内满足4n+2的6来推导π分子轨道的种类和数目，7比6多一个电子，亦即多了一个分子轨道，而且多了的这个分子轨道为π反键轨道。π电子数为3时情况也和这个是一样的。所以这个规律适用于任何一个满足4n+2+1（即4n+3）的π电子数，例如：3、7、11、15……π电子数为8时，其不满足4n+2，也得根据6来推导，但是8与7和5的情况还不一样，π电子数为7或5时，二者都是在反键轨道数量上进行增减，对于非键轨道数永远为0，而π电子数为8时却要反着来，其不在反键轨道上增加2，反而将非键轨道由0变成2，实在独树一帜，这个规律适用于任何一个满足4n+2-2（即4n）的π电子数，例如：4、8、12、16……
当π电子数为偶数且满足4n+2时，其π成键轨道数与π反键轨道数相等且为π电子数的一半，而且没有非键轨道；当π电子数为偶数且满足4n时，其π成键轨道数与π反键轨道数相等且为（π电子数-2）的一半，这就等于与其同为一组的满足4n+2的π电子数的一半，而且只有此种情况有非键轨道且数量为2；当π电子数为奇数时，其必无非键轨道。若满足4n+1，则其π成键轨道数必大于π反键轨道数且只大1，也就是说π成键轨道数为（4n+2）/2，π反键轨道数为4n/2；若满足4n+3，则其π成键轨道数必小于π反键轨道数且只小1，也就是说π成键轨道数为（4n+2）/2，π反键轨道数为（4n+4）/2。π分子轨道数等于π电子数，因为每一个π电子数都来源于一个原子轨道“π分子轨道数等于原子数”这种说法是错误的，因为二者没有任何联系，例如：环丙烯有3个原子，却有2个π分子轨道“π成键轨道数等于π反键轨道数”这种说法也是错误的，因为这种二者相等的情况只在π电子数为偶数时才存在“π成键轨道数（或π反键轨道数）等于π电子数的一半”这个说法也是错误的，因为这个说法只在π电子数满足4n+2时才成立另外需要注意的是，我们一般只研究π分子轨道，而较少研究σ分子轨道。所以不能用“π分子轨道”这个词来代替“分子轨道”，前者范围较小且只与π电子有关，后者范围太大还包括了σ分子轨道
通过研究上述数据之后可以发现：4n+2正好是非键轨道和成键轨道被全部填满且反键轨道中没有π电子时的π电子数，亦即4n+2是芳香性化合物的π电子数，但并非有4n+2个π电子的化合物就具有芳香性，因为还要看该化合物是否还满足其它芳香性的条件。例如：
5、最外层电子数怎么算环丙烯虽然满足4n+2个π电子，但是其上有一个碳原子为sp3杂化，这就导致了成环的所有原子不能共平面而处，故而其就不具有芳香性。
1.环丙烯分子，有2个π电子，那么这两个π电子就来源于两个原子轨道，线性组合后形成了2个分子轨道，其中一个为π成键轨道，另一个为π反键轨道；
2.环丙烯自由基，有3个π电子，那么这三个π电子就来源于三个原子轨道，这些原子轨道组合成三个分子轨道，其中有一个π成键轨道，还有两个π反键轨道；
6、原子的电子数怎么算3.环丙烯正离子，有2个π电子，π分子轨道类别及数目与环丙烯分子是相同的；
4.环丙烯负离子，有4个π电子，来源于四个原子轨道，形成四个π分子轨道，则其必有两个π非键轨道，还有一个π成键轨道和一个π反键轨道；
5.环丁二烯也有4个π电子，所以环丁二烯与环丙烯负离子的π分子轨道的类别及数目是相同的 。
7、元素电子数怎么算除了文章中举的这些例子，各位还可以自行利用其它化合物对该规律进行一个检测，同时也可以增强诸位对于规律的贯彻。
电子在核外运动时都需要占据一定的空间，由于不同电子层所包含的空间大小有别，所以，各电子层中最多可容纳的电子数就不一样。这就是2n2（后面这个2是指数）的来历，而且大家也都记得这个数值。那么，如何通过2n2理解不同能级中最多可容纳的电子数呢？
教师的教和学生的学中，只要以2n2为起点，便可轻松推出各能级中可容纳的电子数。
8、反应转移的电子数怎么算因为我们都知道2n2的来历，所以，K、L、M、N层中最多可容纳的电子数分别为2、8、18、32。因为离核越远的电子层的空间越大，故不难理解其中可容纳的电子数迅速增多的事实。
然而，在离核远的电子层空间里，有那么多的电子在运动，难道它们的能量完全一样？显然，我们心里自然会嘀咕：那些电子的能量应该不完全相同。原因就在于，对一个空间很大的电子层，比如M层，必然有一些电子的实际运动空间离核近一些，而另一些电子的实际运动空间离核远一点等等。当然，这里的“离核近”“离核远”的空间都同属于M层，相当于在电子层的大空间里划分出一些不同小空间（小空间就相当于能级）。既然同一电子层里电子的运动空间存在离核远近的差别，那么它们的能量就应该不一样。
接下来，我们就可通过下图列出不同电子层里各能级的符号（怎么记这些符号后面讲），并开始推断各能级中最多可容纳的电子数。
9、电子数怎么算举个例子突破口就是K层的1s能级，K层的空间最小，也就只有一个1s能级（1个小空间），最多容纳2个电子。L层的空间大于K层的空间，里面划分出的能级（小空间）自然多一些，为2s和2p。能级前面的数字就是层数，这个不需要太多说明。
L层里的2s能级可以最多容纳多少电子呢？大家的心里自然会把1s和2s进行对比。此时，无论是教师还是学生本人，我们都可以推断：既然1s和2s同为s能级，那么，它们就应当具有某种共性——最多可容纳的电子数应该相等，即，2s能级最多也只能容纳2个电子！
既然如此，那2p能级呢？很简单：因为L层最多可容纳8个电子，2s能级中已经有2个电子，2p能级是不是最多就可容纳6个电子呢？是的哦，哈哈……，以此类推，3d、4f能级中最多可容纳的电子数就分别是10和14了。到此，理解任务完成。
10、最外层电子数怎么算最后，怎么记住s、p、d、f呢？“上海(s)浦(p)东(d)发(f)展银行”。（我给人家做免费广告了）
头条号与一些微信公众号的不同之处就在于可以在文末写评论，也可以提问。有问必答！
一根铜导线的截面积为3×10-6，其中通有电流10A，试估算导线中自由电子平均漂移速率的数量级.
