3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
C．1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
解析 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故随二氧化硫体积增加，pH逐渐减小，至Cl2反应完后基本保持不变，A项示意图正确；AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，沉淀质量达最大值后保持不变，B项示意图错误；Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，C项示意图正确；Fe＋2FeCl3===3FeCl2，D项示意图正确。
可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法
解析 令Na、Mg、Al的质量都为1g，，计算Na、Mg、Al的物质的量，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，
解析 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，分别发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，待反应结束，铁粉有剩余，则溶液中存在的离子为Fe2＋，B项正确。
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
5、羟基的电子式为什么这样写食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
1．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是( )
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
6、羟基的电子式怎么画蛋白质C H ON S P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
7、羟基的电子式图片2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)
水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
①对于气体物质在非标准状况下，直接套用22.4L·mol－1；
8、羧基的电子式在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
9、氢氧根和羟基的电子式ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：
7．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( )
10、羟基的电子式为什么这样写a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O
金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强弱
5．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( )
