(1)不能用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行。
(2)不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有强烈挥发性，会挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体不纯净。
(3)不能用碳酸钠粉末或纯的碳酸钙粉末，它们与酸反应太剧烈不利于气体收集。
归纳拓展：实验室制取二氧化碳气体的发生装置基本有以下几种(如图所示)：
A装置：最简易的装置，伸入试管内的导管稍露出橡皮塞。伸入集气瓶内的导管要接近瓶底。
B装置：为随时向反应装置内加注液体，常加装长颈漏斗，但长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下，导气管刚露出橡皮塞。
C装置：分液漏斗可通过调节活塞控制液体的滴加速度，来调节反应速率的快慢。
(1)固体加热制取气体时可选用下图所示装置，如：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、加热高锰酸钾制取氧气等。
(2)固体和液体反应且不需加热制取气体时可选用下图所示装置，如：过氧化氢与二氧化锰制取氧气、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳等。
(1)排水集气法：收集难溶或微溶于水，且不跟水发生反应的气体，如氢气、氧气、一氧化碳、甲烷等，见图中的a。
(2)向上排空气法：用于收集密度比空气大且不跟空气成分反应的气体，如二氧化碳、氧气等，见图中的b。
(3)向下排空气法：用于收集密度比空气小且不跟空气成分反应的气体，如氢气、甲烷等，见图中的c。
5、二氧化碳制取的研究说课稿拓展延伸： 气体的实验室制取方法和思路为：首先要研究合适的反应物和反应条件(如加热、常温、加催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并需验证所制得的气体。
（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置是 （填字母），写出该反应的化学方程式 ；
（3）上述装置还可用于实验室制取氧气，反应结束后，若要过滤分离出MnO2，除了仪器E、F外，还需补充的玻璃仪器名称是 。
6、二氧化碳制取的研究的知识点（2）AC；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
1．根据氧气的实验室制取的原理和教材109-110页的相关内容回答：
确定气体发生装置时应考虑的因素是____________________，_____________________。收集气体的常用方法有__________法，____________法和____________法；选择相应方法的依据是__________________。
7、二氧化碳制取的研究乐乐课堂2．标准状况下二氧化碳的密度比空气______，在水中的溶解性_____________。
（选择原则：药品来源广，价廉；反应条件、装置、操作简单；产气速率适中，容易收集气体；纯度高；安全、无污染或污染小）
结论：实验室制取二氧化碳常用的药品是 ，反应的化学方程式 。
8、二氧化碳制取的研究ppt相关信息：二氧化碳能溶于水，标况下的密度大于空气（空气的平均相对分子质量为29）
固液加热型 固体加热型 固液常温型 排水法 向上排空气法 向下排空气法
1、反应药品：大理石或石灰石【主要成分CaCO3】、稀盐酸（HCI）
9、二氧化碳制取的研究洋葱数学3、反应原理：CaCO3＋2HCI=CaCl2＋CO2↑＋H2O
5、检验方法：将产生的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，说明该气体为CO2 。
6、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明CO2已收集满。
10、二氧化碳制取的研究笔记7、收集方法：向上排空气法（密度比空气大，易溶于水且能与水反应）
C、酸不能用硫酸（H2SO4）,因硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙（CaSO4）附着在石灰石或大理石的表面阻止反应进一步进行。酸不能用浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性，使制取的CO2不纯混有氯化氢气体(HCI)
D、收集CO2只能用向上排空气法（密度比空气大，易溶于水且能与水反应）
