教师招聘考试中，选修三的知识内容也会有所涉及，价层电子对互斥理论就是其中的高频考点。价层电子对互斥理论常常结合物质的空间构型和杂化方式出题，一般以选择或填空的形式考查，难度适中。可是，部分地区在高中期间不学物质结构与性质(选修三)成为解决对应习题的难点，接下来小编帮助大家快速学会此阶段的知识并高效准确的选出正确答案。
根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )。
以上内容就是价层电子对互斥理论确定分子的空间构型的知识内容，希望对各位有所帮助。
1893年，瑞士苏黎世大学的Alfred Werner教授预测六配位过渡金属配合物的结构为平面六边形（hexagonal planar）、三棱柱（trigonal prism）和八面体（octahedron）（图1）。20年后，Werner教授因提出无机化合物分子的三维构型获得1913年诺贝尔化学奖。事实上，各类物质的结构都直接影响其物理性质以及化学活性，即结构决定性质。
如果MH6七个原子均位于一个平面，那么会有两种极端成键模式（图3）：（1）H和H之间以σ键连（即形成H2分子），过渡金属M同时和三个σ键相互作用，M和H2配体形成平面三角形。（2）H和H之间不存在σ键，过渡金属M和六个氢负离子配体成键，M和H形成平面六边形。然而，第二种情况下，金属中心需要维持高的氧化态，并且六个强σ供体配体均位于赤道面内，致使这种平面六边形的成键模式可能性极低。作者推测如果选用σ供体配体和σ受体配体相互交错围绕在金属中心，由于配体和配体之间的弱相互作用，这种排列既可以保持平面六边形的结构，也可以稳定高氧化态的金属中心。
作者随后对过渡金属中心的配位环境进行了适度的改变（图5），比如1a和膦配体会发生配体交换可逆反应，膦配体的配位会导致[Mg]配体和H配体的重新成键，导致2a和2b中的Pd中心形成平面三角形（图5a和c）。作者还提出Ni的类似物可能存在平面六边形和六角锥构型的异构化平衡反应（图5b和d）。
作者对化合物1a和2b进行了具体的理论计算分析（图6）。电荷布局显示Mg原子携带大量正电荷，H和Pd原子为负电性（图6a）。并且1a中Pd–Mg和Pd–H具有较小的Wiberg键级，Mg–H的成键趋势更弱。所以[Mg]和Pd之间的成键模式以离子键为主。作者随后选用了两个简化的极端模型[Pd(η2-H2)3]和[Pd(H)3(Mg)3]3+进行了分子轨道以及分子中原子量子理论（QTAIM）分析。决定平面六边形[Pd(H)3(Mg)3]3+的主要因素为形成两电子多中心键（图6b）。如果平面由x和y轴组成，那么Pd中心两个充满的简并轨道4dxy和4dx2?y2会和以σ受体配体Mg为主所形成的空轨道发生成键作用，形成上述两电子多中心键。然而在[Pd(η2-H2)3]中，相关的成键为H和H的σ键。QTAIM计算显示出相似的成键模式（图6c）。在[Pd(η2-H2)3]模型中，键临界点涉及H和H以及Pd和σH–H键，[Pd(H)3(Mg)3]3+中键临界点涉及六个和Pd原子相互成键的配体原子。
PS：今年是Alfred Werner教授逝世一百周年，谨以此文重温Werner教授在化学领域的重大贡献。
Alfred Werner教授。图片来源：Wikipedia
A hexagonal planar transition-metal complex
各位好，我是化学涛涛老师，今天跟大家分享的是高考化学，结构化学模块必考题目，杂化类型判断，很多同学对熔沸点比较总是感觉混乱，今天老师给大家做一下整理，大家务必收藏好
对于杂化及类型的判断，咱们可以有两大类基础思考方向：ABm型分子——计算；给出结构式的——看成键
5、价层电子构型和电子排布式同学想用这个方法的话呢，你需要具备：SP SP2 SP3杂化基础认知，涛涛老师偷偷告诉你：SP3杂化倾向于形成立体结构，SP2杂化倾向于形成平面型结构；SP杂化倾向于形成直线形结构，这些非常重要，必须得知道，然后我们开始计算模式
中心原子价电子数+配原子提供的电子数（+/-电荷数——针对离子)
-————————————————————————————=价层电子对数（原子价电子的对数）
6、价层电子构型和价电子构型注意：H、F、CI、Br、I提供一个电子，O、S作为配原子不提供电子（这是应用注意事项）
H2O：中心原子为O，价电子为6，1个氢提供1个电子，所以公式应该为
（6+2）/2=4，所以我们算出来价层电子对数为4，那么对应的杂化为SP3杂化（4个价电子对，正好对应SP3的4个杂化轨道）
7、溴的价层电子构型NH4+：中心原子为N，价电子为5,1个氢提供1个电子，阳离子意味着失去，所以公式为
你需要了解以下几个常见元素原子的成键方式，这样多数题目你也可以搞定了
C：成4个单键，类似于CH4这种，就是SP3杂化；有一个双键，无论是啥双键，都是SP2；有两个双键、一个三键，是SP杂化
8、铬的价层电子构型碳还有比较特殊的诸如：金刚石：SP3杂化；石墨SP2杂化；苯SP2杂化，初期先记住，随着做题你会发现，这些和它的结构分不开
N：成4个单键，SP3杂化；成3个单键如果是NH3这种就是SP3杂化，但如果是成环，比如吡啶（搜索一下）类，就是SP2杂化；成双键就是SP2杂化；成三键就是SP杂化
以上涛涛老师整理的关于高考结构化学涵盖的杂化判断常见类型及方法，赶快学习吧~
9、锗的价层电子构型高中化学选修三中，对化学分子几何构型的判断，是一个难点，很多同学在这儿丢分。更多的同学则是因为空间想象能力不强而直接放弃选修三！
这篇文章，利用大学无机化学里的理论，直接给你理顺判断分子几何构型的方法。该理论有一个非常拗口的名字：价层电子对互斥理论，这个理论只有80年的历史，但是在高中阶段所接触的化学试题来讲，其用处还是非常大的。读懂这篇文章，高中阶段的题目，在你面前都是猎物
秒做分子杂化与构型-ABn型物质-高三选修三技巧（这是“无脑式”应考的所谓的技巧，看明白这个，死记硬背也能拿分），
10、铝的价层电子构型当然，也有抽丝剥茧版的详细介绍（这是纯理论的知识，帮你知其所以然）：
价层电子对互斥理论（2）--高中选化学的同学你品，仔细品，这是第三集
分子几何构型的预测---高中选科学化学的你品，你细品（4），这是第四集
