Fe2 ) so4 ) 3相对原子质量) n h3h2o相对原子质量
相对分子质量=56*2(3216*4) 3这里括号的处理与数学处理相同
相对分子质量=141*3(1*216 )这里，点处理是加法运算
柠檬酸( C6H8O7)中碳、氢、氧三元素的质量比为多少？
C:H:O=12*6:1*8:16*7=9:1:14 (误解： C6:H8:O7==9:1:14 ) ) ) ) ) ) )0) 0
1 .概念：以某个碳原子质量的1/12为基准，将其他原子的质量与其进行比较的数值。
2 .计算公式：相对原子质量=某个原子的质量/碳原子质量1/12无单位
常见的几种原子团： OH- NO3- NH4 SO42- CO32-
1.(2015郑州)当锰原子的核内质子数为25、相对原子质量为55时，锰原子的核外电子数为)
2.(2015广州)某元素a的阴离子Am-具有与元素m的阳离子Mn相同的电子层结构，设a的原子电荷数为a，则m的原子电荷数为) ) )。
a、a-m-n B、a m n C、a-n m D、a m-n
科学技术的进步证明，物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
5、相对原子质量约等于什么加什么?如果将一个原子和一个乒乓球相比，就等于将一个乒乓球与地球进行比较。
如果把原子比作一个巨大的运动场，原子核只有一只蚂蚁。 因此，原子中有很大的“空间”，电子在核外的空间中工作。
由于原子质量数值小，写和用都不方便，国际上同意采用相对原子质量。
6、相对原子质量最小的氧化物是质子和中子的相对质量均约为1，电子的质量与质子的质量基本相等，因此原子整体的质量主要集中在原子核。
由于相对于原子质量不是整数，所以在一般的化学计算中多采用相对于原子质量的近似值，在大多数情况下
科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远电子能量越高。
7、相对原子质量和质量数的关系离核最近的电子层是第一层，其次是第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
核外电子的这种分层运动也叫分层构型。 已知原子的核外电子最少的只有1层，最多的是7层，最外层的电子数在8个以下。
用小圆表示原子核，圆内表示原子的原子能电荷数(即质子数)，前面加加号； 用电弧表示电子层，在电弧上用数字表示该层中的电子数量。稀有气体原子最外层的电子有8个(氦只有1层电子，电子数为2 )，难以失去电子，也难以得到电子，被认为是稳定的结构。 因此，稀有气体在一般条件下不易与其他物质反应，化学性质比较稳定。
8、相对原子质量表非金属原子最外层的电子数一般为4个以上，通过化学反应容易得到电子，结构稳定。
金属原子最外层的电子数一般小于4个，在化学反应中容易失去电子，结构稳定。
最外层的电子数决定原子的化学性质，一般来说，最外层的电子数相同的原子，化学性质相似。
9、相对原子质量有没有单位由于原子的实际质量很小，人们用实际质量计算非常麻烦，因此国际上规定原子、分子的质量关系用相对原子质量和相对分子质量来表示。 相对原子质量标准的变迁是人类对物质本质认识的缩影，小编在此尽量用生动有趣的语言向大家展示这段曲折的历史。
从道尔顿在18世纪末19世纪初创立的原子论开始吧。 道尔顿根据他建立的原子论推导了倍率定律，提出了原子量的概念。 1803年，他把h的原子量定为1 (虽然他正式发表原子论是在1805年)。 当时，人们已经知道水中的氢氧化物量比是1:8。 道尔顿无法知道水中氢氧化物原子的比例。 他根据思考经济的原则武断地决定了。 水分子由一个氢原子和一个氧原子构成，所以氧的原子量是8。 道尔顿是原子量测量的开山始祖。
从图中可以看出，不仅是水，二氧化硫、甲烷、碳酸钡这样的分子组成他也给错了。 因此，虽然他写了氢氧化钾的组成是正确的，但根据这种分子的组成和氢氧化钾的宏观质量推测钾的原子量也必然会导致错误的结果。 因为氧的原子量是错误的。
10、相对原子质量约等于什么加什么?如前所述，当时人们的科技水平不发达，确定原子量的方法如下
3、根据前两者确定原子的质量比(这个现在的初中学生应该也能做到，一般不会错)。
那时实验条件差，精度也低，人们当然喜欢取整数，或者只剩下一两位小数。 根据之前的定比定律，有可能产生原子量全部是氢的整数倍的错觉，所以这又有问题。
