相对原子质量:H—I C—12 O—16 S—32 Fe—56
（1）本届冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，该外壳材料属于_________(写“复合材料”或“合成材料”)。
（2）本届冬奥会期间提供各种具有中国特色的美食，受到各国运动员的欢迎，尤其以烤鸭、牛肉水饺更受青睐。这两种美食中都富含的营养素是_________(写一种)。
（3）“低碳”是本届冬奥会的主题，其速滑馆“冰丝带”采用了当前最环保的技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术的过程之一，就是通过压力将二氧化碳由气态直接转化为固态。这个过程从微观角度看，未发生改变的是_________。
（2）在保持一定温度的条件下，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有_________(写一种)。
（3）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾_________氯化钠。
（4）若接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可采用_________的方法得到较纯净的氯化钠晶体。
（1）上图是实验室制取气体的一些装置图。写一个用A装置制取某气体的化学方程式_________。如果将B装置与_________(写序号)装置连接,可以制取二氧化碳。
③根据_________的现象，说明二氧化碳的密度比空气的密度大。
进入新时代，A市政府秉持“绿水青山就是金山银山”的发展理念，落实“碳达峰、碳中和”的发展目标，重新审视发展模式。A市地处高原，每年刮风和日照时间较长；附近拥有数条河流和许多湖泊，水资源比较丰富。于是A市政府确定，围绕钢铁工业，大力发展“绿色”电能，用电生产氢气，用氢气取代煤炭，走“绿色低碳”经济发展道路。
（1）将煤隔绝空气加强热可得到焦炭，焦炭能够用于冶炼铁，说明焦炭具有_________性。
（2）根据地方资源特色，A市规划发展“绿色”电能，首先应当重点将_________(写一种)转化为电能；然后利用电生产氢气。利用电生产氢气的化学方程式是_________。
5、化学相对原子质量表要背吗（3）氢气化学性质和一氧化碳有许多相似之处。写出用氢气与氧化铁在高温条件下反应，冶炼铁的化学方程式_________。A市将氢气用于冶炼钢铁和生活燃料，所排放的废弃产物都是_________,对环境影响很小。
【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。
（1）如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么溶液一定会呈现_________，但是这样的现象并未出现，说明试管内_________，即氢氧化钠与硫酸发生反应。
6、化学相对原子质量表初三上册【设计与实验二】乙同学受到启发。取少量稀硫酸于试管中，用pH 试纸测得试管内溶液的pH为a；然后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液(如图)，振荡，又用pH试纸测得pH为b；继续向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH试纸测得pH为c。
（2）继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，试管内_________，证明氢氧化钠与硫酸发生反应。
（3）甲、乙同学所做实验中涉及反应的化学方程式是_________，该反应的基本反应类型属于_________。
7、化学相对原子质量表怎么记（4）三次测得的pH由大到小的顺序是_________。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的_________性在逐渐减弱。
【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为，盐碱地土壤中可能含有：
（1）甲同学取少量盐碱地土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌混合后过滤，将所得滤液分成三等份，依次编号为1号、2号和3号，进行如下实验。
8、化学相对原子质量表怎么读（2）实验结论：盐碱地土壤中不含碳酸氢钠。得出该结论所依据的实验现象是_________。
（4）丁同学经过思考，认为盐碱地土壤长期暴露在空气中不可能含有氢氧化钠，他的理由是_________(用化学方程式表示)。
首先，原子是一种电中性的粒子，是有一个带若干正电荷的原子核和若干负电荷的电子组成。原子核是由在单位正电荷的质子和中子组成的紧密结合体，直径是园子的万分之一，电子直径更小，原子内部绝大部分是空着的。
9、化学相对原子质量表需要背吗电子质子，中子，光子以及在宇宙射线和高能原子核物理实验中发现的一系列粒子统称为基本粒子。
元素是具有相同质子数目，在一类单核粒子的总称。同一种元素的原子核里含有相同数目的质子，但可以含有不同数目的中子。根据原子中质子数目的不同，可以区分为不同的元素。不同的元素的原子按其质子数目由小到大排列的顺序数称为原子序数，元素周期表也按原子序数的大小排列。
质子数相同而中子数不相同的同一种元素的原子，有基本相同的化学性质，且在周期表中处于同一位置，互称为同位素。例如氢的三种核素，氕、氘、氚，质子数都为1，他们的中子数分别为0、1、2，相对原子质量约为1、2、3。
10、化学相对原子质量表整数现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。
化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
元素周期表中含每一元素的原子序数、元素符号相对原子质量、稳定同位素的质量数、以及外围电子的结构。
