常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应（假设两个反应都恰好完全发生）后，溶液的总质量都减少。
然后设未知数，列出方程式，并求解。可得铁的物质的量为1.5 mol。
2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
所以若生成相同体积H2时，所需n(HCl): n(NaOH)=2: (2/3)=3 : 1。
法4：据沉淀反应不同。分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
将无水碳酸钠溶解在水中并重结晶，以得到含有10个分子的结晶水的苏打水晶体。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
5、碳酸钠与二氧化碳反应的离子方程式如何快速根据“题眼”破译题目中所列物质，下面的总结大家可要牢记“
来看反应中的电子转移，铝失去六个电子生成偏铝酸钠中+3价的铝。那氢气中的H是由谁提供的呢？氢氧化钠么？开什么玩笑，刚才白讲了啊，氢氧化钠只起到了溶解氢氧化铝的作用，氢气是水中的氢离子得电子生成的。
碳酸钠与酸类物质接触会产生强烈的化学反应，释放出大量的二氧化碳气体。这个过程会产生强烈的反应热，可能引发火灾或者爆炸。所以我们需要注意避免碳酸钠与酸类物质接触。
6、碳酸氢钠与二氧化碳反应15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O==H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O==H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
7、碳酸钠与盐酸反应遇到具体题目的时候，还要注意题目中可能出现的“陷阱”，例如最常见却很容易忽略的就是在有些题目中，反应物中过量的物质与反应的生成物仍能够继续发生反应。
（3） 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带 火星的木条复燃的气体是O2。
终于进入更加无聊且容易掉粉的第二部分了，那为啥还讲呢，因为这一部分地位过于重要，是几乎所有化学计算的基础，可以说学好这一部分是应付各类大小考试的基础，简直就是：不学不是中国人啊。
8、碳酸钠与二氧化碳反应吗2Fe2＋+2Br－+2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－
24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
9、碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 ↓+ H2O
之后列出比例式，并解得未知数n（CO2），这里我们直接给出了结果，大家自己解题的时候建议写全。
Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10、碳酸钠与二氧化碳反应方程式NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应（假设两个反应都恰好完全发生）后，溶液的总质量都减少。
