② 与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ）
FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。
NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）
Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋ OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
第一步：2Al + 6H2O==2Al(OH)3↓ + 3H2↑
反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O==Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+==Al3+ + 2H2O 。
分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4?＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O
Ba(OH)2少量应写作：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
2Al(OH)3 2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑。
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
CO2少量应写作：CO2＋H2O＋SiO32－=CO32－＋ H2SiO3↓
5、偏铝酸钠与二氧化碳反应现象钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。
（1）铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性质有哪些？
6、偏铝酸钠与二氧化碳反应方程式2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2 Mg＋2H2O
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑
7、偏铝酸钠与二氧化碳反应的离子方程式⑤ 实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。
分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。
NaOH过量应写作：NH4＋＋ HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋ CO32－＋H2O
8、偏铝酸钠与二氧化碳反应图像5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑★
主要反应：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O ，
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
9、偏铝酸钠与二氧化碳反应生成什么CO2少量应写作：CO2＋H2O＋SiO32－=CO32－＋ H2SiO3↓
钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
盐酸少量时：NaAlO2 + HCl + H2O=Al(OH)3↓ + NaCl
10、偏铝酸钠与二氧化碳反应方程式根据"强酸制弱酸"的原理，此反应产物除了一定能生成AI(OH)以外，当CO通入不足时，其提供的H+则能完全被AIO，结合而生成正盐CO2一，当CO通入过量时，其只需提供的一个H+则能把AIO，一完全结合而生成酸式盐HCO-，或者说当CO通入过量时，过量的CO能与少量CO反应产生的CO反应生成HCO3。
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(H＋与 SO42－配比是 2∶1)
这个反应也可以理解成强酸制取弱酸，二氧化硫进入水中相当于亚硫酸，亚硫酸酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以能够把一个氢离子给亚硫酸根离子，二者都变成了亚硫酸氢根离子。
